1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：C

本题解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度，提供能量，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故正确；而D中催化剂可改变反应的活化能，从而改变单位体积内活化分子百分数，改变反应速率，故错。

本题难度：一般

2、选择题  100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[? ]

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

参考答案：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，
则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2?氯化铁?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?氯化铁?.?2H2O+O2↑；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列描述违背化学原理的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na

参考答案：A．液态水的能量比固态水的能量高，水变成冰要放出热量，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分含量增多，则反应速率增大，故C正确；
D．电解时，阴极发生还原反应，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单