1、选择题  Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
[? ]
　反应温度℃　反应物Na2S2O3、H2SO4[v(mL)、c(mol×L-1)]　H2O[v（mL）]
A．　10　　　　　　　　5 0．1、10 0．1　　　　　　　　　　　5
B．　10　　　　　　　　5 0．1、5 0．1　　　　　　　　　　　10
C．　30　　　　　　　　5 0．1、5 0．1　　　　　　　　　　　10
D．　30　　　　　　　　5 0．2、5 0．2　　　　　　　　　　　10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．10 s
D．5 s

参考答案：D

本题解析：根据题意,SO3的浓度增加了0. 4 mol·L-1,则O2的浓度减少了0.2 mol·L-1,v(O2)=
Δt="5" s。

本题难度：简单

3、填空题  2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H??0(选填“>’’、“<")。
（2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=?
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是?(填代号)。

参考答案：（1）＜；（2）0.025mol/（L?s）；（3）；（4）bd。

本题解析：（1）根据题给图像知，温度T1时先达平衡，即温度为T1时反应速率快，根据温度对反应速率的影响规律知，温度T1＞T2；温度为T1时，二氧化碳的平衡浓度较低，说明升高温度平衡向逆反应移动，根据温度对化学平衡的影响规律知，该反应放热反应，△H＜0；（2）根据题给图像知，T2温度时2s到达平衡，二氧化碳的浓度变化为0.1mol/L，根据公式v=△c/△t知，v（CO2）=0.05mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比知，v（N2）=0.025mol/（L?s）；（3）固体催化剂表面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：；（4）a、可逆反应到达平衡后正、逆速率相等且不再变化，由图像a知，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确，c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，正确；选bd。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

参考答案：（1）
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓度
mol/L
CO初始浓度
mol/L
同种催化剂的比表面积
m2/g
Ⅰ
 
 
 
 
 
Ⅱ
探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响（2分）
280
（1分）
6.50×10-3
（1分）
4.00×10-3
（1分）
 
Ⅲ
 
 
6.50×10-3
（1分）
4.00×10-3
（1分）
 
（2）3.50×10-3 mol/L（3分）  （3）增大（2分）

本题解析：（1）由于Ⅰ与Ⅱ是同种催化剂的比表面积m2/g不同，其它应该是相同的所以Ⅱ是探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响。其余的都和Ⅰ是相同的，即温度是280℃；NO初始浓度是6.50×10-3mol/L；CO初始浓度是4.00×10-3mol/L；Ⅲ与Ⅰ相比较，是温度不同，而同种催化剂的比表面积相同，因此Ⅲ是探究温度对尾气转化速率的影响，其余的都和Ⅰ相同。NO初始浓度6.50×10-3mol/L；CO初始浓度4.00×10-3mol/L；（2）根据题意可知在反应开始时c(CO)=4.0×10-3mol/L；在达到平衡时c(CO)=1.0×10-3mol/L；浓度减小Δc(CO)=3.0×10-3mol/L；根据反应方程式中CO、NO的浓度关系 www.91exAm.org可知Δc(NO)=3.0×10-3mol/L；所以达平衡时NO的浓度为6.50×10-3 mol/L－3.0×10-3mol/L=3.50×10-3 mol/L；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，达到平衡所需要的时间缩短，但是达到平衡时汽车尾气转化率不变。即：增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大。
考点：考查温度、催化剂的表面积对尾气的治理的影响的知识。

本题难度：困难

5、选择题  某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (? )
A．0.04
B．0.04mol / (L.s)
C．0.08mol(L.s)
D．0.04mol / L

参考答案：B

本题解析：△v（A）=△c(A)/△t =（1.0mol/L—0.2mol/L）/20s="0.04mol" / (L.s)，故选B。
点评：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。化学反应速率的表达式：△v（A）=△c(A)/△t　运用公式便可以解决。

本题难度：一般