参考答案：D

本题解析：向水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，发生反应Ag＋+Cl－=AgCl↓、Pb2＋+SO42-=PbSO4 ↓,所以混合溶液中只有Na+、NO3-，电解该溶液，实际上是电解水，则一段时间后氧化产物（氧气）与还原产物（氢气）物质的量之比为 1:2，选 D。
考点：考查电解的计算。

本题难度：一般

3、简答题  用石墨电极电解500mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气．
（1）另一电极所得产物的名称是______，其质量为______；
（2）转移电子的物质的量为______；
（3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为______．（假设电解前后溶液体积不变）

参考答案：（1）用石墨电极电解500mL饱和食盐水，阳极电极上收集到标准状况下1.12L氯气，物质的量为0.05mol，另一电极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为 2H++2e-=H2↑，依据电子守恒计算得到，Cl2～2e-～H2，生成氢气物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g；
故答案为：氢气；0.1g；
（2）依据（1）分析计算得到转移电子物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1mol；?
（3）电解后溶液体积不变为500mL，依据水的电离可知减少氢离子物质的量和生成氢氧根离子物质的量相同，依据关系Cl2～2e-～H2～2H+计算得到，氢氧根离子物质的量为0.1mol，电解后溶液中OH-的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L；
故答案为：0.2?mol?L-1；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的?极，材料是?，该极上出现的现象是?，写出该电极的反应式?。
（2）a可能为?
A、铜? B、银? C、铁 D、石墨
（3）c溶液是?
A、CuSO4溶液? B、AgNO3溶液? C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为?克。

参考答案：（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e-? =? Cu2+
（2） BD?（3）B?（4）21.6

本题解析：由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+知，铜失电子，Cu – 2e-? =? Cu2+，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。

本题难度：简单

5、计算题  在500 g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。

参考答案：18.4%

本题解析：铁上有Cu析出，说明铁为阴极，粗铜为阳极。
阴极：Cu2++2e-Cu
阳极：Cu-2e-Cu2+? Zn-2e-Zn2+
因溶液增重0.02 g，则：
Zn? —? Cu?Δw
65g? 64g? 1g
1.3g?1.28g?0.02g
可知溶解的粗铜中含Zn1.3g,含Cu7.04g-1.28g=5.76g,所以
w(Zn)=。

本题难度：一般