1、选择题  锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002＝Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi－xe-＝xLi+
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

参考答案：D

本题解析：A、放电相当于原电池，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，A正确；B、放电时Li被氧化，为原电池的负极，电极反应式为xLi－xe-＝xLi+，B正确；C、充电时，为电解池反应，电能转化为化学能，C正确；D、由反应LiC002＝Li1-xC002+xLi可知，充电时，阴极发生还原反应，生成Li，被还原，D错误，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水 ），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O

参考答案：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：
第一阶段2CuSO4+2H2O通电.2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
第二阶段：2H2O通电.2H2↑+O2↑，
将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、电解分为两步电解硫酸铜和水生成氧气0.1mol，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.15mol+0.1mol=0.25mol，气体标准状况体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正确；
B、上述分析计算可知电子转移总数为0.6mol，电解过程转移的电子数=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023个，故B正确；
C、加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故C正确；
D、电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O通电.2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O通电.2H2↑+O2↑，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。 如下图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过， 阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选用____膜。
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式___ 。

参考答案：①阳离子交换膜；②4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为?、?（填 “阴极”、“阳极” ）
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的?。
a．H2SO4? b．BaSO4? c．Na2SO4? d．NaOH? e．CH3CH2OH
（3）电解池阳极的电极反应分别是①?；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。

参考答案：（13分）（1）原电池；电解池
（2）Zn-2e-=Zn2+；  2Cl--2e-= Cl2； C2上有气泡产生且其周围溶液颜色由无色变为浅红（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）
（3）0.01（3分）

本题解析：（1）A中存在Zn与硫酸铜的反应，所以A为原电池，则B为电解池；
（2）A中Zn比Cu活泼，所以Zn做原电池的负极，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，则电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；石墨C1与原电池的正极相连，则石墨C1为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-= Cl2；则石墨C2为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，则氢氧根离子的浓度增大，所以石墨C2附近有气泡产生且溶液变红色；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，即产生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氢气时，转移电子的物质的量是0.02mol，A中每转移2mol电子，有65g锌离子进入溶液，则有64gCu析出，溶液质量增加1g，CuSO4溶液的质量增加，所以转移0.02mol电子时，硫酸铜溶液的质量增加0.01g。
考点：考查电化学反应原理的判断

本题难度：一般