参考答案：A

本题解析：S2-+H2O=OH-+HS-，S2—的水解平衡逆向移动，[K+]/[S2—]的比值变小。①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+浓度增大，错误；④HS-浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2-数目减少，[K+]/[S2—]的比值增大。
考点：考查化学平衡移动。

本题难度：一般

4、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

参考答案：(1) H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

本题解析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ；  HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。

本题难度：困难

5、填空题  (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

参考答案：（1）酸，　　　Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋
（2）酸，　　　Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，　　　Al2O3  ；
(3) ①HCl气流  ②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10-10（2分）

本题解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3mol/L，则镁离子浓度为5×10－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为。

本题难度：困难