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1、选择题 下列各溶液中CH3COO-的数量关系，正确的是
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液25 mL
②0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液50 mL
③0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液25 mL
④0.05 mol·L-1 CH3COONa溶液50 mL
A.①＜②＜③＜④
B.①＜②＜④＜③
C.④＜③＜②＜①
D.③＜④＜①＜②
参考答案：B
本题解析：本题利用弱电解质电离与盐的水解比较溶液中离子浓度．首先将4个选项的溶液分成2组，①②中是CH3COOH溶液，只能电离出少量的CH3COO-，两溶液n(CH3COOH)相等．②溶液浓度小，电离程度大，因此②＞①．③④中是CH3COONa溶液，两溶液中完全电离出CH3COO-，n(CH3COO-)相等．④溶液浓度小，水解程度大，剩余的CH3COO-较少．
本题难度：困难
2、填空题 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
| Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+
|
阴离子
| OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－
|
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，
原因是 (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’
参考答案：（1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）
(2分)
本题解析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应
用
本题难度：困难
3、选择题 在0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
C.c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
参考答案：B
本题解析：在电解质溶液里由电荷守恒得：
c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
在电解质溶液里由物料守恒得：
c(Na+)＝2c(S2-)原＝c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
即：c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
由质子守恒得：
c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
本题难度：困难
4、选择题 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
参考答案：D
本题解析：A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A错；HCO3-+H2O
H2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根据钠元素与碳元素间的关系得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B错。根据饱和食盐水中离子的种类及电荷守恒关系知，C正确。25℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D错。答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.NH4NO3
参考答案：C
本题解析：NH4+离子水解显酸性，而NH4HSO4能电离出氢离子，抑制NH4+离子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+离子的浓度最大，答案选C。
本题难度：困难
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