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1、选择题 从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
| 实验事实
| 解释或结论
|
A
| 氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差
| 恰好完全中和时溶液呈碱性，
应选用酚酞作指示剂
|
B
| 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
| 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
|
C
| 往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深
| 水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
|
D
| 在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) =NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0
| 这是一个熵增的反应
|
参考答案：AD
本题解析：A、氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂，恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液由红色刚好变橙色，应选用酚酞作指示剂，A正确； B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N2O4方向移动，但新平衡比旧平衡压强大， B错误；C、往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深，氯化铁电离成离子，铁离子的浓度增大得多，氯化铁水解程度增大得少，故颜色的加深主要不是水解平衡移动引起的，C错误；D、熵增就是体系的混乱度增大，同一物质：固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应产生气体，故是一个熵增的反应，D正确；答案选AD。
考点：考查化学平衡原理。
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42-
D．NH3?H2O（溶液）：NH3?H2O?NH4++OH-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在25℃时，纯水的pH为（ ? ）
A．0
B．7
C．10
D．14
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+
|
阴离子
| CO32－、Cl－、OH－、SO42－
|
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中
= 。
(3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：（10分）(1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分)
(2)10－6(2分) (3)3 : 2(2分)
(4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分)
本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，可能有OH-和CO ，CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大，故发生水解，焰色呈黄色，有Na+存在，A为Na2CO3，②另一能水解的离子为NH 在B中， B、C相遇有刺激性气味气体，为氨气，故C中有氢氧根；③C和D相遇产生白色沉淀，在上述离子中只有BaCO3和BaSO4，阴离子互不重复，故为D为Na2SO4，C为Ba(OH)2，B为NH4Cl。
本题难度：困难
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