高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(五) 2017-03-03 00:32:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗； 下列药品： A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸 D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题： （1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。 （2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。 （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。 （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。 甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶 （5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________ ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________ ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______ ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____ 2、选择题  某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③[ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A．①③         B．②③         C．①④         D．②④ 3、选择题  下列电离方程式书写正确的是 [? ] A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态) B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32- C．CH3COOHCH3COO-＋H+ D．H2CO32H+＋CO32- 4、选择题  25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1. C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.

5、填空题  某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
（2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

 
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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