高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-03-03 00:32:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗； 下列药品： A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸 D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题： （1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。 （2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。 （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。 （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。 甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶 （5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________ ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________ ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______ ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____ 参考答案：（1）①④⑤⑧⑩。（2）250ml的容量瓶。  （3）酸碱指示剂(酚酞或甲基橙)。 （4）丁（5）①偏大②偏大③偏小④无影响 本题解析：（1）过滤需要用的仪器有：铁架台（含铁圈、各式铁夹）、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。 （2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液需要250mL容量瓶。 （3）还确少判断滴定终点的试剂—酸碱指示剂。 （4）如果润洗锥形瓶，会使锥形瓶内所取溶液增多，造成误差。 （5）①酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使标准盐酸的浓度变小，造成滴定结果偏大。 ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，说明标准盐酸体积测量值大于实际值，结果偏大。 ③滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，标准液的测量值变小，结果偏小。 ④向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液，不影响标准盐酸的用量，对滴定结果无影响。 考点：本题考查过滤仪器的选择、配制一定物质的量浓度溶液、综合滴定。 本题难度：一般 2、选择题  某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③[ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A．①③         B．②③         C．①④         D．②④ 参考答案：D 本题解析：分析：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液pH=7； ②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性； ③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性； ④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性． 解答：解：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（H+）=n（OH-），完全反应后，溶液pH=7，故①错误； ②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（H+）＜n（OH-），溶液呈碱性，pH＞7，故②正确； ③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③错误； ④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，pH＞7，故④正确． 故选D． 本题难度：简单 3、选择题  下列电离方程式书写正确的是 [? ] A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态) B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32- C．CH3COOHCH3COO-＋H+ D．H2CO32H+＋CO32- 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1. C．1×10-2mol·来源:91exam .orgL－1 D．1×10-14mol·L－1.

参考答案：B

本题解析：盐酸是强酸，抑制水的电离。所以在盐酸溶液中，由水电离出的H＋浓度和溶液中的c(OH－)浓度是相等的，即[OH-]=(1×10-14)/10-2=1×10-12mol·L－1，选B。
考点：考查水的离子积常数和pH的有关计算。

本题难度：一般

5、填空题  某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
（2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

 
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

参考答案：（1）Cu + 4H+ + 2NO3? = Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O  3Cu+8H++2NO3?3Cu2++2NO↑+4H2O （任写一个给2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分） Fe(OH)3、Al(OH)3 （各1分共2分）
（3）FeCl3易水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不到FeCl3。（2分）
（4） 5 （2分）
（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 （2分）  83．3% （2分）

本题解析：（1）浓硝酸与稀硫酸混合后，可能为浓硝酸也可能为稀硝酸，所以离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3? = Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O或3Cu+8H++2NO3?3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）H2O2具有强氧化性，所以H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；加入足量氨水，Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3。
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，容易发生水解反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不到FeCl3。
（4）c2（OH?）?c（Cu2+）= Ksp[Cu(OH)2]，代入数据可求出c（OH?）=1．0×10-9mol?L?1，pH=-lgc（H+）=-lg【Kw÷c（OH?）】=5。
（5）Cu2+把I?氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，Na2S2O3与I2恰好完全反应，所以达到滴定终点的依据是：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；实验3所测数据明显大于其他3组数据，说明实验3出现了实验错误，应舍去，根据其他3组数据求出平均值，根据2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2和I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-可得对应关系：S2O32- ～ Cu2+，所以n（CuSO4?5H2O）=n（Cu2+）=n（S2O32- ）=0．080 mol·L-1 ×（25．00+25．02+24．98）/3L=0．002mol，所以此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为：0．002mol×250g/mol×5÷3．00g×100%=83．3%
考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、盐类水解的应用、pH的计算、氧化还原反应滴定及计算。

本题难度：困难

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