1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）  
（2） (或32S)    …… 1分
（3）S2->O2-> Na+    …… 1分      
（4）H2CO3? HCO3- + H+   HCO3- ? CO32- + H+ …… 1分（只写一步也给分）
（5）…… 1分      
（6）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O    …… 2分
（7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol   …… 2分

本题解析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+   HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol
考点：考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电池等相关知识的综合应用。同时考查学生分析问题解决问题的能力

本题难度：困难

2、简答题  Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．

参考答案：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，
故答案为：Zn（或锌）；正极；
（2）正极上是阳离子的电子发生还原反应的过程，该反应为2NH4++2e-=2NH3+H2，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3+H2；
（3）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，
故答案为：锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率；b；
（4）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g，
故答案为：2H++2e-→H2；87g．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（?）
A．铜片上有气泡产生，发生还原反应
B．锌是负极，发生还原反应
C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片
D．铜片逐渐溶解，被氧化

参考答案：A

本题解析：考查原电池的判断和应用。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极方向移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极得到电子生成氢气。所以答案选A。

本题难度：一般

4、计算题  （9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

参考答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生? (3)2

本题解析：C端变蓝说明发生了反应2I--2e-====I2，使淀粉变蓝，故C端为阳极，D端为阴极，据此亦可确定电源的正、负极，及A、B的阴、阳极。对于B，石墨为阴极，发生2H++2e-====H2↑并产生OH-，而Cu为阳极，故不断溶解。对于A，Fe为阴极，有Ag析出，Pt为阳极有O2产生。由于产生的O2为H2的，故O2的物质的量为="0.0025" mol，同时会使A中H+变为4×0.0025 mol="0.01" mol，所以A中c(H+)="0.01" mol·L-1，pH=2。

本题难度：简单

5、选择题  下图各装置中，可以构成原电池的是
[? ]

A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单