1、选择题  根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

参考答案：A

本题解析：图中锌电极为负极、铁电极为正极，b中电极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，B、D错误；a中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，A正确、C错误。
点评：根据图中外电路电子流向可知Zn为负极、Fe为正极。原电池中负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极表面阳离子得电子被还原发生还原反应。

本题难度：一般

2、填空题  （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为：                        ，银片上发生的电极反应式为：                          。
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为                。

参考答案：(1)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,2H++2e¯= H2 ,（2）11.2L

本题解析：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成了以锌片为负极铜片为正极的原电池，锌片上发生的电极反应式为：)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,银片上发生的电极反应式为：2H++2e¯= H2；
（2）由于反应中锌溶解，所以反应的锌的质量m=100-67.5=32.5g，为32.5/65=0.5mol，转移的电子数为1mol，所以生成了0.5mol氢气，即氢气的体积（标准状况）为11.2L。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的电极的书写以及一些简单的计算，该题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是

A．通入乙醇的电极为该电池的正极
B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O
D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L