1、选择题  在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色．以下结论不?正确的是（　　）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中可能装有活性铁粉
C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3
D．该灰黑色粉末不可食用

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  (6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

参考答案：⑴ Fe:5.6g? FeO:3.6g? 3分?⑵ 1? mol/L? ? 3分

本题解析：n=V/Vm=0.1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1? 1
n Fe? 0.1mol
所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g,? mFeo=9.2g-5.6g=3.6g,? nFeo=0.05mol
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1? mol/L

本题难度：一般

3、填空题  （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是?，H的化学式是??。
（2）写出F→G的离子反应方程式??
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是?
（4）H→K2EO4过程中H2O2的作用?，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是?。?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色

参考答案：A

本题解析：A、反应中Fe3＋做氧化剂 Cu 2＋是氧化产物。根据氧化还原反应的氧化性判断规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以A正确。故选A。
B、pH＝0的溶液中，溶液含有较大浓度的H+，NO具有强氧化性与还原性的Fe2＋不能大量共存。
C、5.6gFe为0.1mol与氯气反应时被氧化成Fe3+失去电子为0.3mol。故C错误。
D、硫酸铁溶液中加入铁粉，Fe3+不一定反应完全，滴加KSCN溶液有可能变红色。D错误。
点评：掌握铁及其化合物的相关性质是解题的关键。

本题难度：一般

5、填空题  （本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是? __，证明Fe3+存在的现象是? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：?。
⑵　3Cl2?+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为?，氧化产物是? ________。

参考答案：①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②? 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
⑵　5:1;? NaClO3。

本题解析：略

本题难度：一般