1、计算题  某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

参考答案：（1）75%(2分)；（2）9.8t(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性

参考答案：（1）红褐色沉淀? Fe(OH)3；
（2）①方案二
②2Fe2++ Cl2? =? 2Fe3+ + 2Cl-
③2Fe3+ + Fe? = 3Fe2+
(4)被氧化 ?B

本题解析：遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，根据Fe3+的特征反应先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+。
Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+。
点评：本题考查了Fe2+的检验方法，Fe2+呈中间价态，既有氧化性又有还原性，能被氯水等强氧化剂氧化成Fe3+，利用Fe3+的特征反应检验Fe2+的存在是较好的方法，但首先要排除Fe3+的干扰。

本题难度：一般

3、选择题  把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为?（?）?
A．Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3
B．Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3
C．Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3
D．Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶?生成白色Fe?(OH?)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe?(OH?)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

参考答案：
⑴稀硫酸?铁粉?⑵ 煮沸?⑶ 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气
⑷稀硫酸?铁粉?⑸? NaOH溶液?
⑹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅱ。且外界空气不容易进入

本题解析：（1）还需加入稀硫酸来抑制二价铁离子的水解。以及加入铁粉，使被氧化的二价铁离子还原。（2）一般使用煮沸即可。（3）如果是从液面以上来滴加，液滴会将空气中的氧气带入到溶液中，将二价铁离子氧化。所以需要无氧气的溶液，和伸入液面以下来滴加液体。（4）装置中I为制备硫酸亚铁的装置，使用的试剂为铁和稀硫酸。（5）而装置Ⅱ中加入的是氢氧化钠。（6）在装置I 中既生成了亚硫酸铁，还生成了氢气，排入到装置Ⅱ，防止空气进入。而装置I中加入的稀硫酸和铁粉也能抑制亚铁离子的水解和氧化。
点评：本题属于常规考题，在制备氢氧化铁实验中关键在于抓住防止亚铁离子氧化。

本题难度：一般

5、选择题  将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是(　　)
A．石灰水
B．无水乙醇
C．硝酸
D．盐酸

参考答案：A

本题解析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故A正确；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故C错误；与C同理，铜片的质量会减小，故D错误，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单