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1、选择题 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现红色.以下结论不?正确的是( )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.小纸袋中可能装有活性铁粉
C.小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3
D.该灰黑色粉末不可食用
2、计算题 (6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L(标准状况)。求:
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度?
3、填空题 (12分)K2EO4(E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐,但在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:

已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是?,H的化学式是??。
(2)写出F→G的离子反应方程式??
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是?
(4)H→K2EO4过程中H2O2的作用?,lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是?。?
4、选择题 下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色
5、填空题 (本题6分)
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是? __,证明Fe3+存在的现象是? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:?。
⑵ 3Cl2?+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为?,氧化产物是? ________。