1、选择题  某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不?考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g
B．11.2 g
C．22.4g
D．33.6g

参考答案：C

本题解析：n（SO42-）=0.1L×6mol?L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选C

本题难度：一般

2、选择题  在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A．2mol
B．2.5mol
C．3mol
D．4mol

参考答案：B

本题解析：铬铁矿的Fe为+2价、Cr为+3价，都氧化成+6价，lmol共失去10mol电子，故需2.5mol。

本题难度：一般

3、简答题  铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

参考答案：（1）有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，故答案为：检验反应中生成的H2；
（2）与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的 Fe3+与 Fe反应生成了 Fe2+；且溶液中的 Fe2+也有可能是 Fe与 Fe3+反应的产物，故答案为：Fe；Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+；
（3）①Fe2+能被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；Fe3+能与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净；
③固体样品m1克与红棕色固体m2克所含铁元素的物质的量相同，假设全部是FeO，
2FeO≈Fe2O3
144g? 160g
m1与m2之比=144g160g=0.9；
假设全部是Fe3O4，
2Fe3O4≈3Fe2O3
464g? ?480g?
m1与m2之比=464g480g=0.97，m1与m2之比最少应大于 0.9时，固体样品中一定存在Fe3O4，
故答案为：固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以?态存在，其氧化物呈黑色的是?，呈红褐色的是?(填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为?。
铁在氯气中反应的产物是?。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是?。
A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据：

参考答案：(13分)
(1)游离态、化合，?FeO、Fe3O4，?Fe2O3?(各1分=3分)
(2)3Fe+2O2 Fe3O4?(2分)?
FeCl3?(1分)
(3)AB? (2分)
(4)①除去空气中的二氧化碳和水蒸气? (2分)
②中碳? (2分)?
③偏高? (1分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______（填序号）．
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①______、③______．

参考答案：已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe（OH）3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2溶液，
（1）依据推断可知A为Fe（OH）3，C为H2O，故答案为：Fe（OH）3；H2O；
（2）反应①是氢氧化铁分解生成氧化铁和水的反应，2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O，属于分解反应，不是氧化还原反应；
反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不是氧化还原反应；
反应③是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，Fe+2FeCl3=3FeCl2，氧化还原反应；
反应④是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，是氧化还原反应；
故答案为：③④；
（3）反应①是氢氧化铁受热分解的反应，化学方程式为2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O，反应③是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+．

本题解析：

本题难度：简单