高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(十) 2017-03-03 00:57:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．NaOH　　　 B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 参考答案：D 本题解析：选项A、B、C中都能引入新的杂质，不正确。氧化镁能消耗溶液中的氢离子，减弱溶液的酸性，所以可以生成氢氧化铁沉淀而除去，且不会引入杂质，答案选D。 考点：考查物质的分离和提纯。 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 本题难度：一般 2、选择题  物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下 列关系式不正确的是  A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-） B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-） C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH） D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

参考答案：B

本题解析：CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后显碱性，醋酸根水解，c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）。c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）、质子守恒c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）物料守恒c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

参考答案：C

本题解析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；B、KOH过量，则溶液为碱性，c（OH－）> c(H＋)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，错误；C、根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，错误，答案选C。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较

本题难度：困难

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

参考答案：BD

本题解析：A、虽然合金在潮湿的空气中易形成原电池，但并不是所有合金耐腐蚀性都较差，如不锈钢具有较强的抗腐蚀性，错误；B、MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)为气体物质的量增大的熵增加反应，常温下，该反应不能自发进行，则其△H＞0，正确；C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，不一定先产生淡黄色沉淀溴化银，还与氯离子和溴离子浓度有关，错误； D、铝离子水解吸热，加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，铝离子的水解平衡正向移动，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。
考点：考查金属的腐蚀，化学反应方向，沉淀溶解平衡和盐类的水解。

本题难度：一般

5、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

参考答案：（1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般

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