高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-03-03 00:57:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  已知：RCH2COOH Cl2 红磷(少量) ? +RCl→ +NaCl I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L?CO2（标准状况），A的分子式为______． （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：______． （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：______． （4）C+E→F的反应类型为______． （5）写出A和F的结构简式：A．______；F．______． （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为______；写出a、b所代表的试剂：a．______；b．______． II．按如下路线，由C可合成高聚物H： CNaOH/C2H2OH △

G一定条件
H
（7）C→G的反应类型为______．
（8）写出G→H的反应方程式：______．

参考答案：（1）设A的分子式为CnH2nO2，则有：
CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
（14n+32）22.4L
8.8?2.24L?
则14n+328.8=22.42.24，
解得n=4，即A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
（2）A分子式为C4H8O2，所有甲酸酯的结构为

，R为丙基，有两种，可为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH3，所以同分异构体有



两种，
故答案为：



；
（3）根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为

，进而确定A为

，C为

，F为

，B与C发生酯化反应，反应的化学方程式为



，
故答案为：



；
（4）C+E→F的反应可看成

取代-Cl的反应，故答案为：取代反应；
（5）由题中推断可知A为



，F为



，
故答案为：



；



；
（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为

，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E．
故答案为：羟基、氯原子； Cl2；NaOH溶液；
（7）C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成

（G），故答案为：消去反应；
（8）G加聚生成H，反应的化学方程式为



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是(     )
A．氧气
B．铜
C．蔗糖（C12H22O11）
D．碳酸氢钠

参考答案：D

本题解析：电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。AB单质既不是电解质也不是非电解质；C为非电解质；答案为D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大

参考答案：B

本题解析：A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，说明亚硫酸氢根的水解程度小于电离程度，则该溶液中c(SO32－)＞c(H2SO3)，A错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7时醋酸过量，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)，B正确；C．醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，则将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH小于3，C错误；D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释促进碳酸根的水解，当温度不变，水解常数不变，所以的值不变，D错误，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）

本题难度：困难

5、选择题  100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

参考答案：D

本题解析：醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。

本题难度：一般

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