1、选择题  起固定氮作用的化学反应是(? )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

参考答案：A

本题解析：固氮是指氮由游离态转化为化合态，故答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．露置于空气中，溶液浓度均降低
B．常温下都能与铜较快反应
C．在加热时都容易分解
D．常温下都不可用铁制容器贮存

参考答案：A

本题解析：浓硝酸易挥发，浓硫酸易吸水，所以浓度都降低，A正确。浓硫酸和铜反应需要加热，B不正确。浓硫酸稳定，难分解，C不正确。铁在常温下在二者中都发生钝化，可用铁制容器贮存，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、填空题  （16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是?，其还原产物是?；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移?摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移?（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是?。

参考答案：
（1）3，6，2，1，6 （4分）
（2）N2（2分），Si3N4（2分）
（3）1 （3分）
（4）小于（2分）?可逆反应不能进行到底（3分）。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6? L。下列相关推测正确的是
A．NO2与O2的体积比为5：1
B．气体B可能是NO2
C．NO2与O2的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1

参考答案：CD

本题解析：根据所学硝酸盐加热分解相关知识可知，按金属活动性顺序有：K、Ca、Na形成的硝酸盐加热分解生成亚硝酸盐和O2；Mg至Cu形成的硝酸盐加热分解生成高价金属氧化物、NO2和O2；Hg至Au形成的硝酸盐加热分解生成金属单质、NO2和O2。
据此有：2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
由题可知，生成气体被水吸收后体积减小，则说明气体A中一定含有NO2，而根据方程式可知，有NO2生成时肯定伴随O2生成，且n(NO2):n(O2)≤4:1。根据NO2、O2与水反应方程式（4NO2+O2+2H2O→4HNO3）可知NO2肯定能被全部吸收，剩余气体中只有O2，所以B错误。减少的气体体积为，其中n(NO2):n(O2)=4:1，则说明NO2占了原气体体积的4/6，加之剩余的a/6L全为O2，O2占了原气体体积的2/6，所以A气体中n(NO2):n(O2)=4:2=2:1，所以A错误，C正确。
又由上述硝酸盐分解的方程式可知，若生成气体满足n(NO2):n(O2)=2:1，且三种盐都含有时，AgNO3的含量可以是任意值，Cu(NO3)2和KNO3的物质的量之比必须满足1:1，所以D正确。

本题难度：一般

5、选择题  (12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是?，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是?。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

参考答案：（12分，每空2分）
(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　?溶液变浑浊　?有红棕色气体生成
(2) 制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　
可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题解析：（1）甲中为铜与浓硝酸反应，其反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　；反应生成的NO2气体与Na2S反应生成S沉淀，乙中现象为黄色浑浊；丙中收集要的气体为NO，鼓入空气后生成NO2红棕色气体生成；
（2）NO2气体与水反应生成硝酸和NO，NO气体不溶于水，所以，丙中充满水的作用为制取NO，并用排水法收集NO；
（3）由于NO2气体溶于水后会与水反应生成硝酸和NO，而生成的硝酸具有强氧化性，可将将Na2S氧化，使溶液变浑浊；正确的操作方法为：可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题难度：一般