1、选择题  19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（?）
A．0.8 mol
B．1.1 mol
C．1.2 mol
D．2.0 mol

参考答案：B

本题解析：Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。可见在反应中硝酸的作用有两个：一是形成Cu(NO3)2；二是得到电子变为气态氧化物NO、NO2。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(气体)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO3)=2n(Cu)+ n(气体)="2×" 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故选项为B。

本题难度：一般

2、填空题  配平下列化学方程式
（1）______Cu+______HNO3=______Cu（NO3）2+______NO↑+______H2O；
（2）______NaNO2+______HI=______NaI+______NO↑+______H2O+______I2．

参考答案：（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子；
HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，
故答案为：3；8；3；2；4；
（2）该反应中元素的化合价变化如下：NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，一个NaNO2得到1个电子；HI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，一个HI失去1个电子，所以得失电子的最小公倍数为1，所以NaNO2的计量数为1，NaI的计量数为1，I2的计量数为12，由于HI部分被氧化，根据原子守恒，HI的计量数为2，H2O计量数为1，由于I2的计量数为12，各物质的系数同时乘以2．故答案为：2；4；2；2；2；1；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是

[? ]
A．0～50℃为MnC2O4·2H2O的稳定区域
B．在50～100℃，发生反应为：MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O(g)
C．在100～214℃，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域
D．在214～280℃，发生的反应为：MnC2O4===MnO2＋2CO↑

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于过氧化钙的说法中正确的是?
[? ]
A．过氧化钙和二氧化硫的漂白原理相同
B．在酸性高锰酸钾溶液中加入足量的过氧化钙粉末，溶液紫色褪去
C．过氧化钙与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物
D．过氧化钙与二氧化碳反应，过氧化钙是氧化剂，二氧化碳是还原剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题   （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+  +   H2C2O4  +    ______  → VO2+  +    CO2  +    ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确．

参考答案：（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O    不是
（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O
（3）0.005NA
（4）B

本题解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；
（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；
（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA
（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+ 氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。
考点：考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用

本题难度：一般