1、选择题  19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（?）
A．0.8 mol
B．1.1 mol
C．1.2 mol
D．2.0 mol

2、填空题  配平下列化学方程式
（1）______Cu+______HNO3=______Cu（NO3）2+______NO↑+______H2O；
（2）______NaNO2+______HI=______NaI+______NO↑+______H2O+______I2．

3、选择题  将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是

[? ]
A．0～50℃为MnC2O4·2H2O的稳定区域
B．在50～100℃，发生反应为：MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O(g)
C．在100～214℃，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域
D．在214～280℃，发生的反应为：MnC2O4===MnO2＋2CO↑

4、选择题  下列关于过氧化钙的说法中正确的是?
[? ]
A．过氧化钙和二氧化硫的漂白原理相同
B．在酸性高锰酸钾溶液中加入足量的过氧化钙粉末，溶液紫色褪去
C．过氧化钙与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物
D．过氧化钙与二氧化碳反应，过氧化钙是氧化剂，二氧化碳是还原剂

5、填空题   （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+  +   H2C2O4  +    ______  → VO2+  +    CO2  +    ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确．