1、选择题  下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（?）
A．氯水与氨水中微粒种数
B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
C．CH4分子与离子中的键角
D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

参考答案：A

本题解析：A选项氯水中微粒种类有7种，氨水中微粒种类有6种，正确。B选H2O2中时氧氧单键，而O2是氧氧双键，双键键能大，错误。C选项CH4分子与NH4+都是正四面体，键角一样大，错误。D选项因Cu片的质量相同，转移的电子数相同，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．

参考答案：（1）Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为：3；22；6；3；10；8
（2）转移电子物质的量2.24L22.4L/mol×3=0.3mol．
故答案为：0.3mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O?。下列结论正确的是?（?）
A．x= 0．5 , a=" 8"
B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"
D．x = 1．5 , a= 10

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴?　NH3 + ?　 Cl2??N2 + ?NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反应中?元素被氧化，?是还原产物，该反应中体现硫酸的?性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）??L。

参考答案：（1）8? 3? 1? 6?（2分）
（2）6? 2 ?4? 3? 2? 4（2分）
Fe? ;? NO ;?酸性；（各1分）? 2.24?（2分）

本题解析：⑴
⑵
Z转移6mole-

本题难度：一般

5、计算题  已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O?
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________? ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？

参考答案：（1）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
（2）2.24L?（3）4.2g

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
（2）32.4g银是324g÷108g.mol＝0.3mol，所以根据方程式可知生成NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。
（3）0.2mol银失去0.2mol电子。稀释在反应中得到3个电子，所以被还原的硝酸是。

本题难度：一般