1、实验题  化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

参考答案：

(1)甲因为NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率　；HCO3-+H+===H2O+CO2↑
(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)
第③组：NaHCO3和Na2CO3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO3-～H+～CO2↑，
CO32-～2H+～CO2↑，V甲(CO2)＞V乙(CO2)　CO+CO2+H2O===2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>

<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是?；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再?。
（2）C装置的作用是?；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是?。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

参考答案：（10分）(每空2分，共10分)
（1）蒸馏?静置、分液
（2）检验并除去气态不饱和烃?无法判定E中是否有水产生
（3）

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是_______和________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法____________________。
(5)学生戊用装置E吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置E的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式________________________。

参考答案：(1)2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气；碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙固体等）
(2)氧化钙或氢氧化钠；浓氨水
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(4)打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即产生喷泉
(5)4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (每空1分,共12分)
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

参考答案：(1)2H2SO4+C2SO2↑+ CO2↑+2H2O ?(2)④②①③?(3)检验SO2?
除去SO2?检验SO2是否除尽? (4)无水CuSO4? H2O ?(5)Ca(OH)2溶液? CO2

本题解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，和碳的反应的方程式为2H2SO4+C2SO2↑+ CO2↑+2H2O。
（2）生成物有三种：CO2、SO2、水蒸气。由于检验CO2和SO2均需要通过溶液，所以要首先检验水蒸气，一般用无水硫酸铜来检验。检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清石灰水，但SO2也能是澄清石灰水变混浊，所以要在检验CO2之前先检验SO2，且在通入澄清石灰水之前还要除去SO2，吸收SO2可以用酸性高锰酸钾溶液。为了验证是否除尽，还需要再一次通过品红溶液。

本题难度：一般

5、实验题  (1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________；
③需记录的现象和数据是___________________________；
④推断与分析：由于_________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

参考答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡　
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a；②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH；③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH；④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大

本题解析：

本题难度：一般