1、选择题  下列物质中，含有氯离子的是
A.氯酸钾溶液
B.液态氯化氢
C.液氯
D.氯水

参考答案：D

本题解析：分析：含有氯离子的物质应为氯化物，且在溶液中发生电离，以此解答该题．
解答：A．氯酸钾在溶液中电离出ClO3-离子，故A错误；
B．液态氯化氢不能电离出氯离子，故B错误；
C．液氯为单质，不能电离出氯离子，故C错误；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，其中HCl可电离出氯离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的组成和电离的知识，题目难度不大，注意能电离出氯离子的物质首先应为氯化物，且发生电离．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于高分子化合物的是
A.葡萄糖
B.硬脂酸甘油酯
C.淀粉
D.甘氨酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2O
B.向?NaAl02溶液中通入过量CO2：AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO3↓+2HCl0
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20

参考答案：BD

本题解析：分析：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子．
解答：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe203++2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO4↓+2Cl-+2H+，故C错误；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列关于金属钠性质的说法中，错误的是
A.密度比水的小
B.在空气中易变质
C.质软，可用刀切割
D.燃烧时火焰呈紫色

参考答案：D

本题解析：分析：钠的密度比水小，质软，性质活泼，在空气中易变质，火焰呈黄色．
解答：A．根据Na与水反应的现象可知，钠浮在水面上，可知钠的密度比水小，故A正确；
B．Na的性质活泼，易于空气中氧气反应，应保存在煤油中，故B正确；
C．金属钠质软，可用刀切割，故C正确；
D．钠燃烧时火焰呈黄色，故D错误．
故选D．
点评：本题考查钠的物理性子和化学性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累即可解答．

本题难度：一般

5、选择题  新型纳米材料MFe2Ox?（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是
A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x＞y
D.SO2发生了置换反应

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据化合价变化分析，SO2转化为S，化合价降低，被还原，作氧化剂，MFe2Ox是还原剂；
B、催化剂又称触媒，一类能改变化学反应速度而在反应中自身并不消耗的物质；
C、MFe2Ox是还原剂，反应中化合价升高，M化合价不变；
D、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．
解答：A、反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故A正确；
B、催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；
C、MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故y＞x，故C错误；
D、反应前没有单质参加，不符合置换反应（单质与化合物反应生成另外的单质和化合物）要求，故不是置换反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及到反应类型、催化剂判断，重点考查阅读、处理信息的能力，难度中等．

本题难度：一般