1、选择题  用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，这个实验不能得出的结论是
A.该反应是一个放热反应
B.CO2在一定条件下可以支持燃烧
C.该实验的反应中有O2生成
D.Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源

参考答案：B

本题解析：分析：燃烧必须具备三个条件：
1、有可燃物质．凡是能够与空气中的氧或其他氧化剂起剧烈化学反应的物质，一般都称为可燃物质．
2、有助燃物质．凡能和可燃物发生反应并引起燃烧的物质，称为助燃物质．
3、温度达到可燃物的燃点．
脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点．
解答：A、脱脂棉燃烧，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放热反应，故A正确；
B、支持脱脂棉燃烧的助燃物质是氧气，由二氧化碳与过氧化钠反应生成，二氧化碳不是助燃物质，故B错误；
C、脱脂棉燃烧需要氧气助燃，氧气燃烧，说明该实验的反应中有O2生成，故C正确；
D、实验证明过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源，故D正确．
故选：B．
点评：以过氧化钠的性质为载体，考查可燃物燃烧具备的条件，难度不大，注意物质燃烧与完全燃烧的条件区别．

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中正确的是
A.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

参考答案：D

本题解析：分析：A．根据焰色反应是元素的性质，只要含有Na元素，灼烧时其焰色就为黄色来分析解答；
B．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应分析解答；
C．一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；
D．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．
解答：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，只能说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、溶液中的Na+等，无法肯定是哪种物质，故A错误；
B．根据萃取剂的选择条件萃取剂与原溶剂不相溶，酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；
C．由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上操作错误，故C错误；
D．根据蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口测量蒸汽的温度，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了焰色反应、萃取剂的选择、托盘天平的使用、蒸馏等知识点，掌握相关的内容是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列关于说法或操作中不正确的是
A.不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒
B.浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗
C.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

参考答案：C

本题解析：浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，而使蔗糖碳化则是化学变化，发生了脱水反应。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中不正确的是
A.所用的NaOH溶液的物质的量浓度为3mol?L-1
B.当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为3.36L
C.参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g
D.若将产生的气体全部转化为硝酸，则至少需要标况下2.52L的氧气

参考答案：AB

本题解析：分析：本题涉及到的反应有：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入15mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol．
A、加入的氢氧化钠可能中和为反应的硝酸；
B、根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
D、根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算判断．
解答：本题涉及到的反应有：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入15mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol．
A、若硝酸无剩余，则氢氧化钠的物质的量等于0.45mol，氢氧化钠溶液的浓度为=3mol/L，硝酸可能有剩余，如剩余则氢氧化钠溶液的浓度大于3mol/L，故A错误；
B、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但NO不一定处于标准状况，故B错误；
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C正确；
D、根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，至少需要氧气的物质的量为0.15mol×，需标准状况下氧气体积为0.15mol××22.4L/mol=2.52L，故D正确．
故选AB．
点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大．

本题难度：困难

5、选择题  用于飞机制造业的重要材料是
A.镁铝合金
B.铜锡合金
C.铝硅合金
D.不锈钢

参考答案：A

本题解析：镁铝合金(如硬铝，成分为0.5％ Mg、0.5％ Mn、0.7％ Si、4％ Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，而铝硅合金(含Si 13.5％)由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造。对于铜锡合金，不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业。本题应选A。

本题难度：困难