1、选择题  下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）
A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于中和热测定实验的下列说法不正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

参考答案：（1）确保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动
（4）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）== Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol-1
（5）大于； 浓硫酸溶于水放出热量

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；发生反应的H+与OH-的物质的量的多少会影响反应放出热量的多少，但不会影响中和热，因为中和热是指在稀溶液中，酸和碱生成1mol H2O时的反应热

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某研究小组将V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题

（1）研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________________。
(2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
______________________________ 。

参考答案：（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃
（2）3：2；1．5mol/L
（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100Q/3 kJ·mol-1
（或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-100Q/3 kJ·mol-1)

本题解析：

本题难度：一般