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1、选择题 将V1?mL?1.00?mol/L?HCl溶液和V2?mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50?mL)。下列叙述正确的是
[? ]
A．做该实验时环境温度为22℃?
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0?mol/L?
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
2、实验题 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。
3、简答题 实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
|
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
4、填空题 （1）欲量取20.00mL?Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
5、选择题 下列关于中和热的说法中正确的是
A.1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热
B.1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热
C.1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热
D.只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热
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