参考答案：(1)＝">"(2)C
(3)弱"c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5

本题解析：(1)等体积等物质的量浓度的HA与NaOH溶液混合，若HA为强酸，则酸碱恰好中和，pH＝7，若HA为弱酸，由于A－的水解则混合后的溶液pH>7。
(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7，明显HA为弱酸，根据离子守恒可知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)c(OH－)水＝＝10－5

本题难度：一般

3、选择题  常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(? )
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

参考答案：B

本题解析：A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，错误；B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，正确；C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，错误；D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），错误．

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：A、正确，为电荷守恒式。
B、错误，正确的应为c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋).
C、正确，混合液为酸性，则说明HX的电离程度大于X-的水解程度，因此可得关系式：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)。
D、错误，混合液为碱性，则说明HX的电离程度小于X-的水解程度，因此可得关系式：c(HX)＞c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)。故选BD。
点评：此题考查电解质溶液的电离与水解，对于此类题型的解答，应先明确溶液中粒子的种类；其次判断溶液的酸碱性，从而确定c(OH－)与c(H＋)的相对大小；最后根据电离水解情况结合三个守恒式（即电荷守恒、物料守恒、质子守恒）综合判断选项。

本题难度：一般