1、选择题  室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水?②0.1mol·L-1NH4Cl溶液?③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液?④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH4＋)由小到大排列正确的是
A．②③④①
B．④①②③
C．①④②③
D．③②①④

参考答案：B

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  (8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

参考答案：（1）Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+
(2) 加入适量盐酸(使溶液变澄清)
(3)反应剧烈，既有红褐色沉淀产生，以有气体生成；
2Fe3+? +? 3CO32-? +? 3H2O? ="?" 2Fe(OH)3↓ +?3CO2↑

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al3+的性质是?。

参考答案：水解性

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)
D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

参考答案：C

本题解析：A．根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO) +2c(HCO) +2c(H2CO3)，错误；B．由于溶液显碱性，所以根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3)，错误；C．因为酸的电离程度：H2CO3> HCO3。酸越弱，其离子水解程度就越大，微粒的浓度就越小，所以c(HCO)>c(H2CO3)。正确；D．根据物料守恒可得：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)+2c(H2CO3)，所以c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO),错误。

本题难度：一般

5、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

参考答案：（1）酸，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-?HS-+H2OH2S+OH-

本题解析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH-?、HS-+H2OH2S+OH-。
点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

本题难度：一般