1、选择题  常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

参考答案：B

本题解析：
答案：B
A、加入适量的HNO3，NO3―会越来越多，比NH4＋浓度大；B正确；C加水促进NH4＋的水解；DNH4＋＋OH―=NH3·H2O

本题难度：一般

2、填空题  （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造?碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

参考答案：(1)Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2?
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大.
(3)①MnOOH、碳粉? ②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3?③制备皓矾、回收金属锌等

本题解析：（1）总反应减去正极反应就得负极反应：Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2。
（2）从锌锰电池和碱性锌锰电池的结构图可以看出碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大.
（3）①锌锰电池放点后得到MnOOH和Zn(OH)2，因此在废旧电池拆出的锰粉中除了有MnO2、Zn(OH)2外还有MnOOH。
②根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可以看出在pH＝8.0时，Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀完全。
滤液4主要含有的是Zn2+，所以可以用来回收金属锌或者制备皓矾。
点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A．氨水
B．氢氧化钠
C．碳酸镁
D．碳酸钠

参考答案：C

本题解析：除杂的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。由于是除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的含有Mg元素的物质，既能反应消耗酸，使溶液的PH增大，以除去杂质Fe3+，也不添加新的杂质。分析各个选项，只有C. 碳酸镁符合要求。

本题难度：一般

4、填空题  
（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是?（填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和?。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=?

参考答案：（1）：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2?(2）7? CH3COO—?CH3COOH? 0.06mol

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是?（填“①”或“②”），其原因是?（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是?（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：（6分）（1）?①?+ H2ONH3·H2O + H+?（2）?③

本题解析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。
（2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。
点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。

本题难度：一般