1、选择题  在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

参考答案：C

本题解析：A．等量的Na2S 与KHSO4反应生成NaHS、Na2SO4?K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H+)＜c（OH-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na2S溶液中，由物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0．1 mol/L c(Na+)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO4溶液中，c(SO42-)=0．1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO42-)与c(S2-)前面的系数应该为2，错误。

本题难度：一般

2、选择题  以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]
的比较，正确的是 (? )
A．两者相等
B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍　　　
D．无法比较

参考答案：C

本题解析：pH值为9的KOH溶液对水的电离有抑制作用，则由水电离出的[OH－]＝10－5mol/L；而pH值为9的Na2CO3溶液对水的电离有促进作用，则由水电离出的[OH－]＝10－5mol/L。

本题难度：简单

3、填空题  （3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

参考答案：A

本题解析：CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O，得到醋酸钠溶液。Ａ．由于醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O：CH3COOH+OH-．而消耗所以c(Na+)＞c(CH3COO－)，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，最终当溶液达到平衡时C(H+)<C(OH-)。盐水解的程度是很微弱的，水电离产生的离子的浓度远小于盐的电离，所以c(CH3COO－)＞ c(OH－)。因此错误。B．根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)。正确。C．由于醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O ?CH3COOH+OH-使溶液显碱性，所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反应)= C(H+)+C(CH3COOH)．故正确。D．根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO－)(剩余)+ c(CH3COO－)(消耗)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（?）
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
? c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：C

本题解析：A不符合质子守恒，应该是c(OH―)= c(H＋)+ c(HS－)+2c(H2S).氢氧化钠是强碱，因此浓度最小。醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，因此在pH相等的条件下，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的。C中根据电荷守恒c(CH3COO-) +c(OH-) ＝c(H+) + c(Na＋)和原子守恒c(CH3COO-) + c(CH3COOH) ＝2c(Na+) 可知c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)是正确的。0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离程度大于水解程度，因此应该是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)。所以正确的答案是C。

本题难度：一般