1、填空题  （12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN?溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸，再加入下列物质不会有三价铁生成的是（?）
A．H2SO4
B．氯水
C．Zn(NO3)2
D．H2O2

参考答案：A

本题解析：氯水和H2O2都能氧化Fe2+生成Fe3+;酸过量时，H+能结合，具有氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+。

本题难度：简单

3、选择题  建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是
A．增加钢材的硬度
B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观
D．增加钢材的韧性

参考答案：B

本题解析：钢材经过烤蓝处理是为了增强其抗腐蚀能力。

本题难度：简单

4、计算题  （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. ?实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C?（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是?（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：?。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为?，其中含氧化合物的物质的量为?mol。
Ⅱ. ?黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m?g?X粉末全部溶于200?mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至?2．12?L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）?请通过计算确定m的值；?
（2）?X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

参考答案：Ⅰ⑴不完全(1分)；CO(1分)；CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ (1分)；
⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴?解：依题意，m?g?X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋) ＋3n(Fe3＋) ＝6．05mol·L－1×0．2L×2－1 mol·L－1×2．12L
故：n?(Cu)?＝?n?(Fe)?＝?0．06mol
又，n?(S)?＝?0．6mol·L－1×0．1L×2?＝?0．12mol
因此，m?g?＝?m(Cu)?＋?m(Fe)?＋?m(S)
＝?0．06mol×64g·mol－1＋0．06mol×56g·mol－1＋0．12mol×32g·mol－1＝?11．04g?
即m?的值为11．04?（3分）
⑵?解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则
(64＋56＋32×2)×n?＝?368? n?＝?2故X的化学式为Cu2Fe2S4?（3分）

本题解析：Ⅰ（1）560ml气体是CO，物质的量是0.025mol。生成CO的方程式是CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.025mol，则生成的CO2也是0.025mol。由于碳的物质的量是0.1mol，所以实验中碳没有完全参加反应。
（2）与碳原子结合的氧原子的物质的量是0.025mol＋0.025mol×2＝0.075mol，质量是12.g，所以最终固体的质量是8g－1.2g＋1.2g－0.6g＝7.4g。原氧化铜中氧原子的物质的量是0.1mol，所以剩余氧原子的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol，因此含氧化合物的物质的量是0.025mol。
Ⅱ、考查根据方程式及有关图像进行的有关计算。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

参考答案：
解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe? +? 2HCl? =? FeCl2?+? H2
2? 22.4
100×10-3×1.0 mol?X L
X="1.12" L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L。

本题解析：本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
点评：本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。

本题难度：一般