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1、简答题 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3
沉淀的pH范围
1.5-4.1
9.4-12.4
3.3-5.2
|
Ⅱ、相关实验：
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g?②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______
（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______
（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______
（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______．
2、选择题 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（?）
A．氯气
B．NaOH
C．铁粉
D．氨水
3、实验题 某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的
过程中，设计了如下实验方案：
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：?
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
4、选择题 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量铁和稀盐酸
B．FeCl2溶液和氯水
C．过量铁和CuCl2溶液
D．过量铁和FeCl3溶液
5、实验题 (10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是?。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是?。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
| 猜?想
|
甲
| 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
|
乙
| 溶液中的 被过量的氯水氧化
|
丙
| 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
|
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为?。
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