1、简答题  某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______．

参考答案：（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；
（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，
故答案为：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；
（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，Fe2+具有还原性，Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，故答案为：还原；Fe2+?易被空气中的氧气氧化而变质．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A．H2SO4
B．C2H5OH
C．C6H6
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．Cu2+

参考答案：

本题解析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+?
点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．

本题难度：简单

4、选择题  不能够通过化合反应制得的化合物是（　　）
A．Al（OH）3
B．Fe（OH）3
C．FeCl2
D．FeSO4

参考答案：A、金属铝和水之间不能发生化合反应，不能够通过化合反应制得氢氧化铝，故A正确；
B、氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故B错误；
C、铁与氯化铁反应生氯化亚铁，发生化合反应，故C错误；
D、铁与硫酸铁反应生硫酸亚铁，发生化合反应，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于铁的叙述错误的是
A．实验室较长时间保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉
B．鉴定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入适量铁粉

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般