参考答案：B

本题解析：水解吸热，加热促进水解，溶液的pH降低，A不正确；氢氧化钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，常见水解，B正确；C中增大氢离子的浓度，抑制水解，不正确；D中氧化铝不溶于水，对水解平衡几乎没有影响，不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对水解平衡的影响
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确氯化铝的水解平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  （每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__        _。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为                                          。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度                。

参考答案：（1）c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) ；（2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；
（3）0.025mol/L      

本题解析：（1）氨水和稀盐酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+) 溶液中含有铵根离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，故离子浓度为c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案为0.025mol/L
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）
A．HSO3-+H2O═H3O++SO32-
B．HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O
C．S2-+H2O═HS-+OH-
D．NH4++H2O═NH3?H2O+H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应