1、计算题  在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）? ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。

参考答案：5674.8 kJ。

本题解析：设参加反应的FeS2的质量为x，生成Fe2O3是2/3x。
（1-x）=4%（2/3x+1-x），
x="2.88/2.96" kg，
放出的热量=kJ="5674.8" kJ

本题难度：简单

2、填空题  

(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______? __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________?__；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)? B．容器内压强保持不变?
C．υ(N2)=3υ(H2)? D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体? B．适当升高温度
C. 增大压强? D.选择高效的催化剂

参考答案：（1）放热(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)

本题解析：本题考查化学反应速率及化学平衡有关知识，关键在于明确化学反应速率的影响因素及化学平衡的判断。(1)450℃时NH3的浓度大于550℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)υ（H2）=3υ（N2）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不在改变时，表示达到了平衡，该反应是体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，故不能表示该反应已达平衡；体积固定，质量不变，密度不变，故不能表示该反应已达平衡；故选B。
(4）及时分离出NH3气体，减少生成物，减小逆反应速率，A不合题意；适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不合题意；增大压强,反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C合题意，正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D不合题意，故选C。

本题难度：一般

3、填空题  ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H= -92.4KJ/mol?，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）?。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是?（填字母）。
a．容器内的密度保持不变?
b．容器内压强保持不变?
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）?
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

参考答案：（1）a、c、f、e、?（4分）
（2）①?（2分）?②小? (2分)
（3）?（2分）?；b、d 、e（全对3分，选对1个给1分，错选0分）
（4）ac? ………（2分）（5） a<b? Q1<Q2? Q1< 92.4?（各2分）

本题解析：（1）增大压强能增大单位体积内活化分子百分数，所以能增大反应速率，b不正确。活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有些碰撞，d不正确，其余都是正确的，答案选acef。
（2）①平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为。
②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（3）? N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)
起始量（mol）? 10? 30? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 10－x? 30－3x? 2x
所以有
解得x＝
所以平衡常数为
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以D正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，a不正确。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，b正确。C中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以d可以说明。答案选bde。
当反应平衡时，物质的浓度不一定是相等的，b不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以c正确，温度越高，压强越大，达到平衡的时间就越少，a正确，答案选ac。
（5）因为反应是体积减小的，所以压强也是减小，即B中压强高于A中的，所以B中反应物的转化率高，放出的热量也多，氨气的含量也高。但反应是可逆反应，所以转化率得不到100％，因此不可能92.4kJ热量。

本题难度：一般

4、选择题  近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（?）
A．聚乙烯
B．煤气
C．煤油
D．石蜡

参考答案：B

本题解析：本题考查对获取物质的途径认识；烃、炼油、石蜡都是从石油从获得的，其价格受石油价格的影响，而煤气中由煤干馏得到的产品，受石油价格影响最小。

本题难度：简单

5、填空题  工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)______________；反应(Ⅱ)___ _______
在生产中要特别注意_____________________________________________

参考答案：(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4=3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑
(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑　由于HF有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染

本题解析：解题时，可以把Ca5(PO4)3F看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定组成物，由Ca3(PO4)2、CaF2与浓硫酸的反应化学方程式不难类推出Ca5(PO4)3F与硫酸的反应化学方程式。

本题难度：一般