1、计算题  在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）? ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。

2、填空题  

(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______? __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________?__；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)? B．容器内压强保持不变?
C．υ(N2)=3υ(H2)? D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体? B．适当升高温度
C. 增大压强? D.选择高效的催化剂

3、填空题  ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H= -92.4KJ/mol?，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）?。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是?（填字母）。
a．容器内的密度保持不变?
b．容器内压强保持不变?
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）?
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

4、选择题  近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（?）
A．聚乙烯
B．煤气
C．煤油
D．石蜡

5、填空题  工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)______________；反应(Ⅱ)___ _______
在生产中要特别注意_____________________________________________