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1、选择题 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等．下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
参考答案：A．铜与浓硫酸反应制取CuSO4生成二氧化硫，品红遇二氧化硫显红色，但品红不能用来吸收二氧化硫，二氧化硫排入空气会污染空气，不符合绿色化学实验，故A错误；
B．将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气直接排入空气中，一氧化碳尾气会污染空气，不符合绿色化学实验，故B错误；
C．溴水有毒，且溴易挥发，而少量的碘毒性没那么大，不易挥发，符合绿色化学的要求，故C正确；
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液应倒入废液缸，不能倒入水槽，不符合绿色化学实验，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
 压强(Mpa)
 氨的平
衡含量(%)
温度(℃)
| 0.1
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
|
200
| 15.3
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 9 5.4
| 98.8
|
300
| 2.2
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
|
400
| 0.4
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
|
500
| 0.1
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
|
600
| 0.05
| 4.5
| 9.1
| 13.8
| 23.1
| 31.4
|
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol
参考答案：（1）（1分）放热。
（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。
（3）（3分）
?
?
?
增大
减小
可能增大也可能减小
（4）（2分）C。
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 (16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为?
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是??，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：?
?
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
?①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a%?(填“＞”、“＜”或“＝”) b%,?理由是
?
②这样设计的主要节（电））能之处在于?（至少写一处）
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？?（填可行或不可行），理由是?
参考答案：（1）NaCl+H2O
NaClO+H2↑
（2）H2和NaOH；? Cl2与水反应：Cl2+ H2O= HClO+HCl，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出
（3）①＜；在B中右侧为燃料电池正极，氧气被还原产生OH-，同时Na+通过离子膜移到该侧，所以NaOH溶液浓度增大
②燃料电池可以补充电解池消耗的电能（或燃料电池提高了产出碱液的浓度，降低能耗等其他合理答案均可）
（4）可行；将发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂产生的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料，同时就近联合还能减少电力输送中的损耗（其他合理答案均可）
本题解析：（1）生成物是次氯酸钠和氢气，所以总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑。
（2）惰性电极电极氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，从而阴极溶液显碱性，即阴极生成物是氢气和氢氧化钠。阳极是氯离子放电生成氯气，由于Cl2与水反应：Cl2+ H2O= HClO+HCl，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出。
（2）①根据装置图可知，B中右侧通入空气，所以是正极，氧气被还原产生OH-，同时Na+通过离子膜移到该侧，所以NaOH溶液浓度增大。
②这样设计可以通过燃料电池来补充电解池消耗的电能。
（4）由于发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂产生的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料，同时就近联合还能减少电力输送中的损耗，所以是可以的。
本题难度：一般
4、选择题 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用
软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列?（填序号）物质相似。
A．75%酒精
B．双氧水
C．苯酚
D．84消毒液（NaClO溶液）
考试问吧
H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4?（3分）
2K2MnO4 + 2H2O