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1、选择题 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等．下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
2、填空题 氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
 压强(Mpa)
 氨的平
衡含量(%)
温度(℃)
| 0.1
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
|
200
| 15.3
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 9 5.4
| 98.8
|
300
| 2.2
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
|
400
| 0.4
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
|
500
| 0.1
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
|
600
| 0.05
| 4.5
| 9.1
| 13.8
| 23.1
| 31.4
|
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol
3、填空题 (16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为?
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是??，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：?
?
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
?①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a%?(填“＞”、“＜”或“＝”) b%,?理由是
?
②这样设计的主要节（电））能之处在于?（至少写一处）
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？?（填可行或不可行），理由是?
4、选择题 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用
软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列?（填序号）物质相似。
A．75%酒精
B．双氧水
C．苯酚
D．84消毒液（NaClO溶液）
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