1、选择题  有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A.Fe4O5
B.Fe5O7
C.Fe2O3
D.Fe3O4

参考答案：B

本题解析：试题分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl2)=0.025mol，最终溶液中只有氯化铁，根据原子守恒，氯离子是0.75mol，则铁离子为0.25mol；根据2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-， n（Fe2＋）=2n（Cl2）=0.05mol；则n（Fe3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe2O3）=1:2；得出化学式为Fe5O7。
考点：考查变价铁的转化及化学计算。
点评：本题也可以用守恒法巧算，根据盐酸和氧化物生成水，知道氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=0.35，根据n（Fe）：n（O）=5:7，也可以求算，在变价铁的计算时，守恒法是计算的捷径。

本题难度：简单

2、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于容易导电的单质是
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Na
D.乙醇

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
单质只有钠，同时它也能导电。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中不能与钠发生反应的是
A.乙醇
B.乙酸
C.水
D.煤油

参考答案：D

本题解析：试题分析：乙醇、乙酸和水都和钠反应生成氢气，但煤油不能，钠一般保存在煤油中，答案选D。
考点：考查钠的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对金属钠性质的考查，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不 大，记住即可。

本题难度：困难

5、选择题  纯铁的熔点为1535?℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200?℃左右就熔化了，这是因为
A.铁的纯度高，所以熔点变低
B.形成了铁碳合金，所以熔点变低
C.合金的熔点高于它的成分金属
D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化

参考答案：B

本题解析：合金具有两个性质，熔沸点比单一金属低，硬度比单一金属高。保持各自独有的化学性质。

本题难度：简单