1、填空题  （15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为                              。
（2）装置A中总反应的离子方程式为                                      。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为                  。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为       L（标准状况下）。

2、填空题  (6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。

3、实验题  (5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

4、实验题  （2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为?，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为?。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为?。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是?。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ?。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为??。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为??。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时??(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为?滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ?。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

5、填空题  某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________,?
Cu片(　　)　____________________________。?
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________,?
Cu片(　　)　____________________________。?