1、填空题  （15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为                              。
（2）装置A中总反应的离子方程式为                                      。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为                  。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为       L（标准状况下）。

参考答案：19．（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O  （2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
（3）Ag   惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92

本题解析：（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
（3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银。由于N是阳极，所以若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料应为惰性电极。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6 ．4g时，转移电子是6．4g÷64g/mol×2＝0．2mol。装置D中氯化钠是0．1mol，阴极是氢离子放电，氢气是0．1mol。阳极是氯离子放电，生成氯气，物质的量是0．05mol，所以阴极还生成氧气，物质的量是0．1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0．1mol+0．05mol+0．025mol）×22．4L/mol=3．92L．。
考点：考查铅蓄电池，电解。

本题难度：一般

2、填空题  (6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。

参考答案：Ag  5.4 g

本题解析：正极为不活泼金属，铜比银活泼，所以铜作负极，银作正极；当有1.6 g铜溶解时，转移电子的物质的量为：
2×1.6 g/64 g·mol-1="0.05" mol,
则析出银为：0.05 mol×108 g·mol-1="5.4" g

本题难度：简单

3、实验题  (5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为?，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为?。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为?。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是?。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ?。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为??。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为??。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时??(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为?滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ?。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

参考答案：（1）+3（2分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3===2B+3MgO（2分）?
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分）?
2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）? 0.045 mol·L-1（2分）?没有（2分）
（4）碱式（2分）? 99%（2分）

本题解析：
（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7?10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3===2B+3MgO。
（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol?L?1—0.01mol?L?1=0.09mol?L?1，根据Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH?)=10-8mol?L?1，Q [Mg(OH)2]=" 0.045" mol·L-1×[10-8mol?L?1]2=4.5×10-18 < Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I2 ~ 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol?L?1×1/3×11g/mol÷×100% = 99%

本题难度：一般

5、填空题  某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________,?
Cu片(　　)　____________________________。?
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________,?
Cu片(　　)　____________________________。?

参考答案：(1)负极　2Al-6e-2Al3+
正极　6H++6e-3H2↑
(2)正极　2N+4H++2e-2NO2↑+2H2O
负极　Cu-2e-Cu2+

本题解析：(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,实质是由Al—稀硫酸—Cu组成的原电池,由于Al比Cu活泼,所以Al为负极,失电子,被氧化为Al3+,Cu为正极,溶液中的H+得电子,被还原为H2。
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,实质是由Al—浓硝酸—Cu组成的原电池,由于Al遇浓硝酸钝化,不能溶解,Al为正极,Cu为负极,失电子,被氧化为Cu2+。

本题难度：一般