1、实验题   已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是?。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是?。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入?（填字母）。
A.无水乙醇? B.碳酸钠粉末? C.无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是?。
（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是?。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

2、计算题  在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。对于而言，。现有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mL萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mL。求两种情况下碘水中残余的的质量，并指出哪种方法效果好。

3、选择题  图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

[? ]

4、实验题  （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3 + 2NH3?2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为?。
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________?（填序号）。
（3）装置D的作用是?。
（4）装置C能产生氨气的原因有?（答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是?，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是?。
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

5、选择题  右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是

A．电石和水
B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硝酸
D．Na2SO3和浓硫酸