1、选择题  1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（?）
A．294.7 L
B．378.0 L
C．2240.0 L
D．1120.0 L

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________? ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___? ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________? __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。

参考答案：（1）a→c→b→d?
（2）检验装置气密性；排尽装置中的空气；
吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO?（4）②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色

本题解析：（1）①是气体的发生装置，浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2溶于水即生成NO，所以要检验浓硝酸的氧化性，需要把NO通入到浓硝酸中，氮的氧化物属于大气污染物，需要进行尾气处理，因此最后要通入到氢氧化钠溶液中，即顺序为a→c→b→d。
（2）装置连接好以后，必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO，所以为了防止干扰，需要排尽装置中的空气。
（3）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）NO是无色，被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色，所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色，即说明结论是正确的。

本题难度：一般

3、实验题  某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式?。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是?（填写编号）。
A．铁粉? B．氯化钡溶液? C．银粉? D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是?（填写编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

参考答案：（1）如图所示。
（2分）
（2）①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止（1分）
③AD（1分）
（3）①E（1分）
方案序号
分析
误差（偏低或偏高）
改变措施
A
碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大
偏低
A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收
B
高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大
偏低
将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
C
二氧化硫在水中以1∶40溶解，收集二氧化硫体积减少
偏高
将水换成四氯化碳、煤油等非极性溶剂
D
亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大
偏低
先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化，再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
②不能（1分）?虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。（1分）
（4）（2分）
方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。
方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。
方案四：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。（只要合理即得2分）

本题解析：（1）SO2的密度大于空气的，所以通过排气法收集SO2时，应该是长进，短出。
（2）浓硫酸具有氢氧化性，在加热的条件下和铜反应生成硫酸铜、SO2和水。由于稀硫酸和铜不反应，而随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定浓度后，反应就停止，所以一定有硫酸剩余。如果有硫酸剩余，则加入铁粉或碳酸氢钠后，一定会产生气体，据此可以验证。由于溶液中有硫酸铜，所以加入氯化钡一定产生白色沉淀，无法注明是否含有硫酸。银和稀硫酸及硫酸铜都不反应，所以答案是AD。
（3）A中碱石灰除了能吸收SO2外，还能吸收水蒸气，导致测得的SO2质量偏大，测得结果偏低。所以应该再通过碱石灰之前先通过浓硫酸进行干燥。B中高锰酸钾溶液中就含有硫酸，从而生成的白色沉淀质量偏大，结果偏低。高锰酸钾不能用硫酸酸化，可以用硝酸酸化。SO2易溶于水，所以测得的SO2偏低，结果偏高。可以用有机溶剂代替水。SO2和氢氧化钡反应生成的是亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，在空气中易被氧化生成硫酸钡，是结果偏低。因此在通入氢氧化钡之前，要首先把SO2氧化生成硫酸，然后再和氢氧化钡反应。硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，所以E是正确的。
（4）由于氢氧化钠和硫酸首先反应，而硫酸铜开始是不反应的。由于铜离子在溶液中显蓝色，所以会干扰甲基橙的颜色变化，导致滴定不准确。
（5）本题属于开放性试题，只有原理正确，可操作性强均可以。具体解析见答案。

本题难度：一般

4、选择题  实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

[? ]
A．HCl
B．Cl2
C．CO
D．NH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是
A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气
C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单