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1、填空题 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
| HA的物质的
量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的
量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶
液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
|
乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
|
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
参考答案：(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-4-10-10)
本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A- );(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。
本题难度：困难
2、填空题 当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________，___________________。
参考答案：D2O、H2O、HDO；D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+；OH-、OD-；D2O
D++OD-；
H2OH++OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（ ）
A．NaCl
B．HCl
C．NH4Cl
D．KOH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ? ）
A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
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