3、选择题  能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体
D．在水中加入氯化铝固体

4、填空题  (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                   。
（2）第②步加H2O2的作用是                                      。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用        作指示剂，滴定终点的现象是             。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为                   。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝            。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是         。（填序号）
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

5、填空题  某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝
__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。