1、选择题  将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。
A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－10也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11mol·L－1，正确
B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中+H＋反而大，其pH相对较小
C．两溶液中的电荷守恒分别为：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)；由于两溶液的OH—、H＋浓度均相同，故醋酸中的c(CH3COO－)为硫酸中的c(SO42－)的二倍
D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大
故答案为A

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2
B．盐酸
C．BaSO4
D．NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：A CO2是非电解质
B．盐酸是混合物，不是电解质
C?BaSO4 是盐，强电解质
D NaOH溶液是混合物，不是电解质。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(? )
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变

参考答案：D

本题解析：加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中＝，因加水稀释过程中温度不变，故不变。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是
A．中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单