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1、选择题 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．NaCl(s)
B．CaCO3(s)
C．H2O
D．NaOH(s)
参考答案：B
本题解析：根据题给信息CaCO3与HCl反应，但不与HClO反应，加NaCl和NaOH都会造成杂质，而加水会稀释，所以应选B。
本题难度：一般
2、选择题 向0.1mol-L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将0.1mol-L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加
B．CH3来源：www.91exam.orgCOOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（OH-）增大
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 现有常温下的五种溶液（如下表）。
?
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8．3
|
?
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。
本题难度：简单
5、填空题 已知：
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
| HCN
| 5×10-10
|
H2CO3
| Ka1 =" " 4.2×10-7
| HClO
| 3×10-8
|
Ka2 =" " 5.6×10-11
|
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
参考答案：（1）HCN
H++CN— （2）CH3COOH； （3）>；
（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— (5) ①④
本题解析：
试题分析:(1)HCN是弱电解，部分电离，故答案为：HCN?H++CN-；(2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案为CH3COOH；（3）NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为>；（4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案为CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行；②加入pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；③加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案为①④
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：困难
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