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1、选择题 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．NaCl(s)
B．CaCO3(s)
C．H2O
D．NaOH(s)
2、选择题 向0.1mol-L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ）
A．
B．
C．
D．
3、选择题 将0.1mol-L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（OH-）增大
4、选择题 现有常温下的五种溶液（如下表）。
?
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8．3
|
?
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
5、填空题 已知：
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
| HCN
| 5×10-10
|
H2CO3
| Ka1 =" " 4.2×10-7
| HClO
| 3×10-8
|
Ka2 =" " 5.6×10-11
|
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
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