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1、选择题 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极?
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
[? ]
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：? Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)?下列说法错误的是(? )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极
参考答案：D
本题解析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式：? Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。
本题难度：一般
3、选择题 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
[? ]
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列图像表达正确的是
A．稀硫酸的稀释
| B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
| C．氢气与氧气反应中的能量变化
| D．气态氢化物沸点
参考答案：B
本题解析：大多数溶液，浓度越大，密度越大，只有氨水和酒精溶液例外，硫酸溶液加水稀释，密度减小，A错误；锌与盐酸反应时，加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快化学反应速率。锌过量，所以产生氢气的体积决定于盐酸的量，B正确；气态水能量比液态水能量高，氢气和氧气生成液态水放热更多，C错误；VIA族元素氢化物组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但水存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S，D错误。
点评：解答图像题要看清横坐标、纵坐标表示的量，曲线的起点、拐点、变化趋势等。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：?，
负极的电极反应式是：?，
总反应方程式为?。
参考答案：负极是 Cu ，负极的电极反应式 Cu - 2e- ="=" Cu2+；总反应式 Cu + 2Ag+ ="=?" 2Ag + Cu2+。
本题解析：略
本题难度：简单
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