1、填空题  （12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝                 ；H2的转化率w(H2) =        。
②该反应的平衡常数表达式K＝                。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                           。

参考答案：（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1      56.25%  ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2)    ③ BD （3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－726.6 kJ·mol-1

本题解析：：（1）依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体的物质的量减少，反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；（2）二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
①v（CH3OH）==0.075mol/（L?min）；浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（H2）=0.75mol/L×3=2.25mol/L，参加反应的氢气的物质的量=2.25mol/L×1L=2.25mol，故氢气的转化率=×100%=75%，故答案为：0.075mol/（L?min）；75%；②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2)③ 措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；D、再充入l molCO2和4molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选：BD；（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出热量=363.3kJ×=726.6kJ，故甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H="-726.6" kJ?mol-1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H="-726.6" kJ?mol-1；
考点：化学平衡常数

本题难度：困难

2、选择题  （4分）a1，a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A(g)的物质的量，则 a1_______，a2______，（填“减小”或“增大”或“不变”）

参考答案：减小 不变

本题解析：增加A(g)的物质的量，相当于加压，a1平衡左移，转化率减小；a2平衡不移动，转化率不变。
考点：本题考查平衡移动原理。

本题难度：一般

3、填空题  研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响

参考答案：A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=mV，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；
B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=mV，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；
C、在平衡体系中加入少量C，由于C是气体，所以C的浓度增大，平衡向左移动，物质A的转化率减小，故C错误；
D、如果A是气体，该反应是前后气体体积不发生变化的反应，因此改变压强，平衡不发生移动，但是如果A不是气体，则平衡一定会移动，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般